Ima li F2 ili Cl2 višu točku vrelišta?

Cl je niži na Tablici. Ima 3 energetske razine dok F ima samo 2 energetske razine. Dakle, Cl2 je veći od F2.

Sadržaj

• Ima li F2 ili O2 višu točku vrelišta?
• Kolika je međumolekularna sila F2?
• Zašto F2 ima nižu točku vrelišta od Br2?
• Što ima višu točku vrelišta F2 ili Br2?
• Zašto je F2 plin, a I2 krutina?
• Zašto F2 i argon imaju slična vrelišta?
• Zašto HCL i F2 imaju različite točke vrelišta?
• Što ima višu točku vrelišta O2 ili n2?
• Zašto je F2 plin?
• Zašto su F2 i o2 plinovi, a Br2 tekućina, a I2 krutina?
• Što ima najvišu točku vrelišta F2 Cl2 Br2 ili I2?
• Koja tvar ima najvišu točku vrelišta?
• Ima li KR višu točku vrelišta od Br2?
• Zašto i2 ima višu točku vrelišta od br2?
• Zašto LiCl ima višu točku vrelišta od HCl?
• Je li F2 čvrsta tekućina ili plin na sobnoj temperaturi?
• Je li fluor krutina?
• Što je najvjerojatnije solidan F2 ili I2 Zašto?
• Ima li Kr ili Ar višu točku vrelišta?
• Zašto AR ima višu točku vrelišta od Ne?
• Ima li Kr disperzijske sile?

Ima li F2 ili O2 višu točku vrelišta?

Dipoli u Londonskim silama prisutni su u svim spojevima, mogu se pojaviti između atoma ili molekula, posljedica su kretanja elektrona, prolazne su prirode (dipol-dipol su trajniji). Londonske snage su slabije. O2 bi imao nižu točku vrelišta, jer F2 ima jaču privlačnost u Londonu zbog veličine molekule.

Kolika je međumolekularna sila F2?

3) F2, Cl2, Br2 i I2 su nepolarne molekule, stoga imaju Londonske disperzijske sile između molekula. Molarna masa raste od F2 do I2, stoga se povećava i jačina Lodonovih disperzijskih sila.

Zašto F2 ima nižu točku vrelišta od Br2?

Iz redoslijeda vrelišta možemo odrediti da VdW sile u Br2 moraju biti jače od VdW sila u F2 – to je zato što Br2 ima više elektrona koji mogu stvoriti privremene dipole.

Vidi također Zašto je Wimbledon prestao koristiti bijele lopte?

Što ima višu točku vrelišta F2 ili Br2?

Vrelišta u F2, Cl2, Br2 i I2 određuju se veličinom disperzijskih sila između molekula. Što su atomi veći, to su njihovi elektronski oblaci polarizabilniji i sile su disperzije veće. Stoga su vrelišta redom: I2 > Br2 > Cl2 > F2.

Zašto je F2 plin, a I2 krutina?

Londonske disperzivne snage su jake. Molekule više nemaju dovoljno kinetičke energije da pobjegnu od privlačnih sila. Privlačenja su dovoljno jaka da prouzrokuju da jod bude krut na sobnoj temperaturi.

Zašto F2 i argon imaju slična vrelišta?

Njegova točka vrelišta je vrlo slična argonu unatoč većem širenju naboja elektrona na oba atoma dvoatomske molekule. S najvećom elektronegativnošću, možda su elektroni kompaktni kao u argonu?

Zašto HCL i F2 imaju različite točke vrelišta?

F2 ima van der Waalsove sile, dok HCl ima stalnu dipol-dipolnu privlačnost. Trajne dipol-dipolne privlačnosti mnogo su jače od induciranih dipola. Potrebno je više energije da se razbije jače trajne dipol-dipol privlačnosti, pa stoga HCL ima višu točku vrelišta.

Što ima višu točku vrelišta O2 ili n2?

Polarne molekule imaju dipol-dipolne sile. Dipol-dipol sile su jače od Londonskih disperzijskih sila, tako da NO ima najvišu točku vrelišta. O2 ima jači LDF od N2, tako da O2 ima drugu najvišu točku vrelišta.

Zašto je F2 plin?

Kako prelazimo s fluora na jod, elektroni su dalje od jezgri pa se elektronski oblaci mogu lakše izobličiti. Londonske disperzivne snage postaju sve jače. Na dovoljno niskoj temperaturi sve će molekule biti čvrste tvari. Na dovoljno visokoj temperaturi svi će biti plinovi.

Vidi također Je li sigurno plivati ​​na plaži Galveston?

Zašto su F2 i o2 plinovi, a Br2 tekućina, a I2 krutina?

Halogeni postoje kao dvoatomske molekule pri sobnoj temperaturi i atmosferskim uvjetima. F2 i Cl2 su plinovi, Br2 je tekućina, a I2 je krutina. Zašto? Sve ove molekule su potpuno nepolarne i prema teoriji, nisu privučene jedna drugoj, pa bi se moglo predvidjeti da će sve biti plinovi na sobnoj temperaturi.

Što ima najvišu točku vrelišta F2 Cl2 Br2 ili I2?

Odgovor: Od dvoatomskih elemenata (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2) svi imaju disperzijske sile. Stoga će element s najvećim ukupnim brojem elektrona imati najvišu točku vrelišta (jod), a element s najmanjim ukupnim brojem elektrona najnižu točku vrelišta (vodik). 2.

Koja tvar ima najvišu točku vrelišta?

Kemijski element s najnižom točkom vrelišta je helij, a element s najvišom točkom vrelišta je volfram.

Ima li KR višu točku vrelišta od Br2?

Kripton ima veći atomski radijus od broma. Koristeći svoje razmišljanje odozgo, mislio sam da će vrelište kriptona biti veće od vrelišta broma. Međutim, brom zapravo ima višu točku vrelišta od kriptona.

Zašto i2 ima višu točku vrelišta od br2?

I2 ima višu točku vrelišta od Br2. Atomske težine Br i I su 80 odnosno 127. Budući da I2 ima veću molekularnu težinu, ima jače londonske disperzijske sile pa ima višu točku vrelišta od Br2.

Zašto LiCl ima višu točku vrelišta od HCl?

c) LiCl je ionski spoj, a to su ionske veze koje su jače od bilo koje vrste međumolekularnih sila. Stoga LiCl ima višu točku vrelišta od HCl.

Je li F2 čvrsta tekućina ili plin na sobnoj temperaturi?

Nekoliko nemetala su plinovi u svom elementarnom obliku. Elementarni vodik (H, element 1), dušik (N, element 7), kisik (O, element 8), fluor (F, element 9) i klor (Cl, element 17) su svi plinovi na sobnoj temperaturi i nalaze se kao dvoatomske molekule (H2, N2, O2, F2, Cl2).

Vidi također Skidaju li se PopSockets lako?

Je li fluor krutina?

Fluor ima dva čvrsta oblika, α- i β-fluor. Potonji kristalizira na -220 °C (-364 °F) i proziran je i mekan, s istom neuređenom kubičnom strukturom svježe kristaliziranog krutog kisika, za razliku od ortorombnih sustava drugih čvrstih halogena.

Što je najvjerojatnije solidan F2 ili I2 Zašto?

Vjerojatnije je da će I2 formirati trenutni dipol; stoga će biti više privlačenja između molekula I2 nego između molekula F2. Londonske disperzijske sile u I2 dovoljno su jake da I2 drže čvrstim na sobnoj temperaturi; gdje je as, F2 plin na sobnoj temperaturi.

Ima li Kr ili Ar višu točku vrelišta?

elektroni se mogu lako kretati pa će postojati trenutni dipolni momenti (jedna strana će biti +ve, a druga strana će biti -ve) što će također rezultirati većim silama van der Waalove/London disperzije. Stoga Kr ima višu točku vrelišta od Argona.

Zašto AR ima višu točku vrelišta od Ne?

Zbog veće veličine, vanjski se elektroni manje drže u većim atomima, tako da se trenutni dipoli lakše induciraju što rezultira većom interakcijom između atoma argona. Stoga je Arisova točka vrelišta više nego He.

Ima li Kr disperzijske sile?

(Jedine međumolekularne sile prisutne u Kr su disperzijske sile, koje su rezultat fluktuacija u distribuciji elektrona unutar molekula ili atoma. Budući da elektroni u atomu ili molekuli mogu biti neravnomjerno raspoređeni u bilo kojem trenutku, disperzijske sile su prisutne u svim molekule i atome.