Zašto CH3OCH3 ima nižu točku vrelišta od CH3CH2OH?

Ova veća potreba za energijom rezultira višom točkom vrelišta. CH3OCH3 CH 3 O CH 3 nije sposoban za vezanje vodikove veze jer ne postoji atom vodika vezan za atom kisika (O). Stoga će slabije međumolekularne sile između CH3OCH3 CH 3 O C H 3 molekula rezultirati nižom točkom vrelišta.

Sadržaj

• Koji ima višu točku vrelišta C2H5OH i CH3OCH3?
• Zašto CH3NH2 ima višu točku vrelišta od CH3F?
• Što ima višu točku vrelišta CH3CH2OH ili ch3ch2ch3?
• Zašto h20 ima višu točku vrelišta od HF?
• Što ima višu točku taljenja CH3OH ili CH3CH2OH?
• Ima li CH3NH2 dipol-dipolne sile?
• Zašto c2h6o ima višu točku vrelišta od c2h4o?
• Zašto h2o ima višu točku vrelišta od C2H5OH?
• Zašto C2H5OH ima višu točku vrelišta od C2H6?
• Zašto CH3OH ima višu točku vrelišta od CH3SH?
• Koje sile ima H2O?
• Koje su međumolekularne sile prisutne u CH3CH2CH2CH3?
• Zašto H20 ima viši krvni tlak od H2S?
• Što ima veću vodikovu vezu HF ili H2O?
• Zašto je H2O tekući, a H2S plin?
• Koja je vrsta međumolekularne sile CH3CH2OH?
• Koje od tih međumolekularnih sila su dominantne u CH3NH2?
• Ima li CH3NH2 vodikove veze?

Koji ima višu točku vrelišta C2H5OH i CH3OCH3?

Objašnjenje: To se može objasniti činjenicom da etilni alkohol (C2H5OH) ima vodikove veze zajedno s disperzijskim silama. Ali dimetil eter (CH3OCH3) ima samo slabe disperzijske sile. Dakle, jake vodikove veze povećavaju točku vrelišta etilnog alkohola.

Zašto CH3NH2 ima višu točku vrelišta od CH3F?

(b) CH3NH2 i CH3F su oba kovalentni spojevi i imaju veze koje su polarne. Dipol u CH3NH2 može se H vezati, dok onaj u CH3F ne može. Stoga CH3NH2 ima jače interakcije i višu točku vrelišta.

Vidi također Možete li voziti auto s curenjem ulja?

Što ima višu točku vrelišta CH3CH2OH ili ch3ch2ch3?

Vodikova veza u CH3CH2OH i CH3CH2CH2OH daje ovim molekulama višu točku vrelišta. Od ta dva, CH3CH2CH2OH ima više elektrona, a time i jače londonske sile, pa je to spoj višeg ključanja.

Zašto h20 ima višu točku vrelišta od HF?

Molekula vode svojom opsežnom vodikovom vezom tvori glomaznu molekulu i vrlo je teško prekinuti njezine veze. Za raskid svih njegovih veza potrebna je velika količina energije. Dakle, H2O ima višu točku vrelišta od HF.

Što ima višu točku taljenja CH3OH ili CH3CH2OH?

CH3CH2OH ima više disperzijskih sila od CH3OH, pa ima najvišu točku vrelišta. Točke taljenja halogenida vodika rastu u redu HCl

Ima li CH3NH2 dipol-dipolne sile?

Vodikova veza: Iznimno jaka dipol-dipolna sila, jedan od tri najelektronegativnija elementa, F, O ili N moraju biti kovalentno vezan za vodik (kao što su HF, H2O, NH3, CH3OH i CH3NH2).

Zašto c2h6o ima višu točku vrelišta od c2h4o?

Zbog intermolekularne H-veze, etilni alkohol ostaje u povezanom obliku i stoga vrije na višoj temperaturi u usporedbi s dimetil eterom.

Zašto h2o ima višu točku vrelišta od C2H5OH?

A dva usamljena para kisika su uravnotežena vodikovom vezom s druga dva vodika u vodi dok nije u potpunosti u etanolu. Stoga je potrebno više topline da razbije privlačnost u vodi nego u etanolu. Dakle, točka vrelišta vode je veća od one etanola, bez obzira na njihovu molekularnu težinu.

Vidi također Može li se Wii još uvijek povezati s Internetom 2020?

Zašto C2H5OH ima višu točku vrelišta od C2H6?

Obje molekule sadrže jednu O-H vezu, što znači da imaju jednaku količinu vodikove veze. Međutim, etilni alkohol je veća molekula, što znači da su Van der Waalsove sile u njemu jače, što mu daje nešto višu točku vrelišta.

Zašto CH3OH ima višu točku vrelišta od CH3SH?

D) CH3OH ima višu točku vrelišta od CH3SH jer jače Londonske sile drže molekule CH3OH zajedno E) CF4 ima višu točku vrelišta od CH3SH jer su C-F veze u CF4 polarnije od C-S veza u CH3SH. Teško je odgonetnuti vrelište s međumolekularnim silama.

Koje sile ima H2O?

Koje se vrste međumolekularnih sila nalaze u H2O? Voda ima vodikove veze, dipolom inducirane dipolne sile i Londonske disperzijske sile.

Koje su međumolekularne sile prisutne u CH3CH2CH2CH3?

CH3CH3 i CH3CH2CH2CH3 imaju samo slabe disperzijske sile, tako da imaju najniže točke vrelišta. CH3CH2CH2CH3 ima više atoma, pa više disperzijskih sila, a time i viša točka vrelišta od njih dvoje.

Zašto H20 ima viši krvni tlak od H2S?

Voda ima višu točku vrelišta od sumporovodika. Međumolekularne privlačnosti između molekula vode jače su od molekula H2S zbog vodikove veze u H2O zbog visoke elektronegativnosti i male veličine atoma kisika.

Što ima veću vodikovu vezu HF ili H2O?

Iako je vodikova veza u HF jača nego u vodi, voda ipak ima mnogo višu točku vrelišta od HF.

Vidi također Snima li Penn Foster vaš ekran?

Zašto je H2O tekući, a H2S plin?

Kisik ima manju veličinu i veću elektronegativnost u usporedbi sa sumporom. Stoga u H2O postoji opsežna vodikova veza, koja u H2S nema. Molekule H2S drže zajedno samo slabe van der Waalove sile privlačenja. Dakle, H2O postoji kao tekućina, a H2S kao plin.

Koja je vrsta međumolekularne sile CH3CH2OH?

Prisutne su samo disperzijske sile i one su najveće u dužem lancu alkana jer ima više elektrona (više veza). Obje molekule posjeduju dipolne momente, ali CH3CH2OH sadrži vodik vezan za elektronegativni element pa je H-veza moguća.

Koje od tih međumolekularnih sila su dominantne u CH3NH2?

CH3NH2 može tvoriti vodikove veze, dipol-dipolne sile i disperzijske sile. Vodikove veze su dominantna međumolekularna sila.

Ima li CH3NH2 vodikove veze?

Odgovor i objašnjenje: CH3NH2 može stvarati vodikove veze jer su atomi vodika vezani za elektronegativniji atom, dušik.